Question

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10mol?L^-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L^-1，則平衡時(shí)H₂的濃度（mol?L^-1）是（　�。�

A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02

Answer 1

分析：先根據(jù)題中所給信息，求出化學(xué)平衡常數(shù)，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變，再次利用平衡常數(shù)求出平衡式H₂的濃度．

解答：解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度0.10mol?L^-1 0.10mol?L^-1 0
反應(yīng)濃度0.08mol?L^-1 0.08mol?L^-1.16mol?L^-1
平衡濃度0.02mol?L^-1 0.02mol?L^-1 0.16mol?L^-1
化學(xué)平衡常數(shù)K=

C2(HI)

C(H2)C(I2 )

=

0.16mol?L-10.16mol?L-1

0.02mol?L-10.02mol?L-1

=64
當(dāng)H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L^-1時(shí)，設(shè)則平衡時(shí)H₂的濃度為x（mol?L^-1），
則氫氣的反應(yīng)濃度為（ 0.20-x）mol?L^-1．
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度   0.20mol?L^-1 0.20mol?L^-1       0
反應(yīng)濃度  （ 0.20-x）mol?L^-1 （ 0.20-x）mol?L^-1 2（0.20-x）mol?L^-1
平衡濃度    x                x                ^{2（0.20-x）mol?L-1}
化學(xué)平衡常數(shù)K=

[2(0.20-x)mol?L-1]2

x2

=64          
             x=0.04 mol?L^-1

 故選：C

點(diǎn)評：溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變是解決本題的關(guān)鍵．化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)．