某同學(xué)用一小塊鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
時(shí)間1min2min5min15min20min
現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率變化的可能原因是（　　）
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高
B、反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁片表面積變小
D、Cl-離子是該反應(yīng)的催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響鋁與鹽酸反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體表面等，鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，但鹽酸濃度逐漸降低，表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在1～15min內(nèi)是由緩慢到劇烈，結(jié)合影響因素解答該題．
解答： 解：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，則反應(yīng)速率逐漸增大，
鹽酸濃度逐漸降低，鋁片表面積變小，則反應(yīng)速率逐漸減小，
Cl-離子不參加反應(yīng)，不是催化劑，
只有A正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、甲中正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、兩燒杯中氫離子濃度均減少
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、NH3分子的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用加熱的方法可以分離的一組物質(zhì)是（　�。�
A、氯化銨和消石灰
B、碳酸氫鈉和氯化銨
C、碳酸氫銨和過氧化鈉
D、氯化銨和氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
B、工業(yè)制漂白粉
C、氯堿工業(yè)制氯氣
D、Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的氨水的PH約為11，向其中加入氯化銨晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH減小．
對(duì)上述現(xiàn)象甲、乙兩同學(xué)提出不同的觀點(diǎn)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為NH4Cl水解呈酸性，導(dǎo)致
 
增大，因而溶液的PH減��；
乙同學(xué)認(rèn)為NH4Cl溶于水電離出大量NH4+離子，抑制了NH3?H2O的電離，使
 
減小，因此溶液的PH減�。�
（2）①丙同學(xué)為了驗(yàn)證上述甲、乙兩位同學(xué)觀點(diǎn)，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：
向0.1mol?L-1氨水中加入少量下列物質(zhì)
 
（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的PH（已知常溫時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
A、固體（NH4）2SO4    B、固體CH3COONH4    C、氣體HCl    D、固體FeCl3
②常溫下將0.010mol NH4Cl和0.004mol NaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：（假設(shè)氨氣不逸出）
a．溶液存在的分子有
 
（寫分子式）
b．其中有三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
、
 
和
 
．
c．溶液中n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有
 
．
（2）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol；參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)導(dǎo)線中通過4mol電子時(shí)，需消耗
 
mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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