9．為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實可作依據(jù)的是（　�。�
A．HCl的溶解性強(qiáng)于H2SB．氯的最高價為+7價
C．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：A、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的溶解性無關(guān)，則不能根據(jù)溶解性來判斷非金屬性，故A不選；
B、不能根據(jù)最高正價判斷非金屬性，如I也為+7價，但是非金屬性：S大于I，故B不選；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故C選；
D、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是最高價含氧酸，所以不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了非金屬性強(qiáng)弱比較，解決該題的關(guān)鍵是明確非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)．該試劑可以是下列中的（　�。�
A．銀氨溶液B．溴水
C．高錳酸鉀溶液D．新制氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線；分析位于分界線下方且緊鄰分界線的元素（除個別元素外）原子結(jié)構(gòu)的特點是電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)
（2）在上面元素周期表中僅有一種非金屬元素的區(qū)域為a（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
（3）原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子和一個中子的原子的符號是D，其普通氧化物的摩爾質(zhì)量是20g/mol
該普通氧化物與短周期中原子半徑最大的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、CCl4、CH4三個分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價都不是-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)   ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)   ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)  
⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑧還原性：Cl-＞S2-．
A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑．印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極材料是Cu，電解液是FeCl3溶液，正極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．選擇下列實驗方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華    C．重結(jié)晶   D．分液   E．蒸餾  F．過濾    G．洗氣
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和汽油的混合物．
（4）E分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（5）G除去混在乙烷中的乙烯．
（6）A提取碘水中的碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，
①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．
③該溫下，向容積為2L的密閉容器中充入2mol、1mol的SO2和O2，一段時間后達(dá)平衡，測得O2的物質(zhì)的量為0.4mol，保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時吸收熱量為78.4KJ．
若起始時加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，a、b、c須滿足的條件是a+c=2，b+0.5c=1（用兩個等式表示，一個含a、c，一個含b、c）．若要求反應(yīng)向正方向進(jìn)行建立平衡，則起始時c的取值范圍是0≤c＜1.2mol
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BD
A．2v（NH3）=v（CO2）                       
B．c（CO2）不再變化
C．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1        
D．密閉容器中總壓強(qiáng)不再變化
E．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：
H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．如圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．點燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是驗純．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）
（2）A裝置為加熱分解草酸的裝置，指出該裝置一處錯誤：試管口應(yīng)向下傾斜，B和F裝置中盛放的試劑相同，其中溶質(zhì)是NaOH （填化學(xué)式），E裝置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1.08g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要膠頭滴管、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶，玻璃棒．
②x=1．

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