【題目】一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.

請回答:
(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是
(2)a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為
(3)a、b、c三點處,醋酸電離程度最大的是點.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

【答案】
(1)在0點處還未加水,醋酸分子未電離,無自由移動的離子,所以導(dǎo)電能力為0
(2)c<a<b
(3)c
(4)B,D
【解析】解:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,冰醋酸中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,所以答案是:在0點處還未加水,醋酸分子未電離,無自由移動的離子,所以導(dǎo)電能力為0;(2)導(dǎo)電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,則a、b、c三點溶液的氫離子濃度關(guān)系為c<a<b,所以答案是:c<a<b;(3)溶液越稀,越促進醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大,所以電離程度最大的是c,所以答案是:c;(4)A.醋酸是弱電解質(zhì),電離時需要吸收熱量,所以加熱促進醋酸電離,導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大,故正確; B.加鹽酸,抑制醋酸電離,所以醋酸根離子濃度減小,故錯誤; C.加KOH固體,KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉,促進醋酸電離,溶液體積不變,醋酸根離子濃度增大,故正確; D.加水促進醋酸電離,但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度,所以醋酸根離子濃度減小,故錯誤; E.加入鋅粒,鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確; F.加固體CH3COONa,醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大,故正確; G.加MgO,MgO和氫離子反應(yīng)而促進醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確; H.加固體Na2CO3 , Na2CO3和氫離子反應(yīng)而促進醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確,所以答案是:BD.
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH═CaCO3↓+2H2O+MgCO3
B.1mo?L1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L1 的鹽酸等體積混合:2AlO2+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2 O
C.亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水:HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是

A.依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等

B.依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C.依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,將分散系分為溶液、膠體、濁液

D.依據(jù)組成的元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由兩種原子組成的純凈物( 。

A. 一定是化合物 B. 可能是化合物,也可能是單質(zhì)

C. 一定是單質(zhì) D. 一定是同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校為了改進碳與HNO3反應(yīng)的實驗,設(shè)計了如圖所示的裝置:先預(yù)熱盛有無水CaCl2的試管I,然后投入幾小塊紅熱的炭塊,再緩緩地向炭塊上滴加濃HNO3 , 反應(yīng)即可連續(xù)進行.

(1)由于濃HNO3易揮發(fā),應(yīng)怎樣操作才能使分液漏斗中HNO3順利滴下?
(2)寫出試管I中的化學(xué)方程式:
(3)試管Ⅱ上方的長頸漏斗中放置一團濕棉花.其作用是
(4)試管Ⅱ中的現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積,設(shè)計的簡易實驗裝置如圖.該實驗的主要操作步驟如下:
(1)請將下列步驟補充完整并回答下列問題:①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄;
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng) , 讀出量筒中水的體積為V mL.
(2)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:
(3)本實驗中應(yīng)選用(填序號)的量筒.
A.100mL
B.200mL
C.500mL
(4)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為Vm=
(5)速率不等的原因是 , 銅絲不與酸接觸的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)

H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL.,欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11,回答下列問題(已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和):
(1)25℃時,pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=
(2)加水稀釋,需加水的體積為mL.
(3)加入pH=2的鹽酸,需加鹽酸的體積為mL.(精確到0.1)
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的體積為mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物

B. 因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強

C. CO2SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑

D. CO2SiO2 都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似

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