Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
• B、增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
• C、溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
• D、加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．如反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)；
B．增大濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；
C．升高溫度增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目；
D．加入催化劑，平衡常數(shù)不變．

解答： 解：A．其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，平衡不一定移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，有效碰撞理論等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意利用有效碰撞理論理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．