【題目】某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（ ）
A.丙烯
B.1﹣丁炔
C.丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

【答案】B
【解析】解：1mol氣態(tài)烴最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明該烴分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，故A、C錯(cuò)誤；
所得的1mol成產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則該加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，所以該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子，故B正確、D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)取下K夾，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是（ ）

編 號(hào)

①

②

③

④

A中氣體

H2S

H2

NH3

NO

B中氣體

SO2

Cl2

HCl

O2


A.②③④①
B.③①④②
C.③②①④
D.④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是 ， 還可使用代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）加氨水過程中加熱的目的是 ． 沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）．
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是

A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，它的同分異構(gòu)體有多種，其中氧化后能生成醛的有（ ）
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m是X與W形成的化合物，n是Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p在常溫下為常見的液態(tài)化合物，q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是(　　)

A. 原子半徑：Z>W>Y>X

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C. Z與Y形成的化合物具有兩性

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CH4的摩爾質(zhì)量為16

B. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g / mol

C. 在相同溫度下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

D. 同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池． ①負(fù)極的電極反應(yīng)式
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（ ）

A.ClB.NH4+C.H+D.OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案