在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

[　　]

A．單位時(shí)間內(nèi)B，C的反應(yīng)速率之比為2∶3

B．A的消耗速率與B的生成速率相等

C．A，B，C，D的濃度之比為2∶2∶3∶1

D．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

答案：B
解析：

【巧解導(dǎo)析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì)為某一物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，宏觀標(biāo)志為反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，據(jù)此可知：A項(xiàng)中B，C的反應(yīng)速率未指明反應(yīng)方向；B項(xiàng)中，因?yàn)?/FONT>A，B的正反應(yīng)速率相等，所以可推出B的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度之比是一個(gè)定值，但是它受條件的變化而變化，所以C項(xiàng)不正確，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生變化，氣體總的壓強(qiáng)始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤．


提示：

【巧解點(diǎn)悟】可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷，關(guān)鍵可以從兩方面看：一方面看某物質(zhì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等；另一方面看某一變化著的物理量是否達(dá)到定值．易錯(cuò)點(diǎn)：將各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比看作是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，不能具體分析哪些宏觀物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行一直變化著，直至達(dá)到平衡時(shí)，不再變化．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		 溫度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡的時(shí)間/min 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
② 650 2 4 t1 Q1 kJ
③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
（1）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是
升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
．
（5）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2＞t1＞2.5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B是兩種常見無機(jī)物的水溶液，它們分別能與如圖中各自周圍的四種物質(zhì)或其水溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式為
HCl
HCl
．
（2）若A與A周圍的某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）寫出B與Cl2反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知A、B、C、D、M五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中M是A、B周圍八種物質(zhì)中的某一種，且滿足這些轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)不只一種，請以其中的一種為例，依次寫出①、②、③對應(yīng)的離子方程式：
HCO3-+H+=+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=+H2O+CO2↑
、
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
、
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?揭陽一模）呋喃是一種有氯仿氣味的液體，用于有機(jī)合成，結(jié)構(gòu)簡式為，它的蒸氣或者具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的蒸氣遇到用鹽酸浸濕的松木片時(shí)發(fā)生顯綠色的反應(yīng)，叫做松片反應(yīng)．
（1）呋喃的分子式是：
C4H4O
C4H4O
，它的二氯代物有
4
4
種．
（2）寫出與互為同分異構(gòu)體且具有松片反應(yīng)的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
，
．
（3）呋喃甲醛又叫做糠醛，結(jié)構(gòu)簡式為，它用于塑料、清漆、醫(yī)藥和香煙香料．糠醛在NaOH溶液作用下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)得到兩種均含呋喃結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
和
．
（4）糠醛與苯酚在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成糠醛樹脂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
，反應(yīng)類型是：
縮合聚合（或縮聚）
縮合聚合（或縮聚）
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 

（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極通入的物質(zhì)是：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．
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請回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖
 
．

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