【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入CuO,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶液)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol
【答案】D
【解析】向所得溶液中加入CuO,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3各0.1mol的混合物,相當(dāng)于加入了0.4molCuO和0.2mol水。電解硫酸銅時(shí),開(kāi)始電解硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅、氧氣和硫酸,2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,后來(lái)電解水生成氫氣和氧氣,2H2O2H2↑+O2↑。如果只按照第一階段的電解,反應(yīng)只需要加入氧化銅或碳酸銅就可以,但是現(xiàn)在還加入了0.2mol水,這0.2mol水應(yīng)該是第二階段電解的,該階段電解0.2mol水轉(zhuǎn)移0.4mol電子,第一階段電解生成0.4molCu和0.2mol氧氣,轉(zhuǎn)移0.8mol電子,所以共轉(zhuǎn)移了1.2mol電子,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請(qǐng)按要求完成下列題目。
(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2014年5月7日,天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴(yán)重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克
B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C. K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-
C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))( )
A.N2(CO):通過(guò)灼熱的CuO粉末
B.SO2 (HCl):通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl(NH4Cl):加熱
D.NO2(NO):通入水中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。
(2)向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(填“增大”、“不變”或“減小”),NaHCO3中存在化學(xué)鍵有______
(3)“電解I”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是________。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào)).
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X,Y均為1~18號(hào)之間的元素,X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2 , 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )
A.19
B.18
C.27
D.9
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