Question

【題目】分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見(jiàn)化合物在常溫下為液態(tài)。

(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。

(2)常溫下，F的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3) E與F的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價(jià)。BF3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

Answer 1

【答案】(1)第一周期I A族；S2-；

(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(3)HC1

(4)NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO(寫(xiě)“=”也給分)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，則B為N元素；A與C形成的常見(jiàn)化合物在常溫下為液態(tài)，該化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A與D、D為Na元素；C與E同主族，E為S元素，則F為Cl元素。

(1)A為H元素，在周期表中位于第一周期I A族；鈉離子只有2個(gè)電子層，硫離子和氯離子有3個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是S2-，故答案為：第一周期I A族；S2-；

(2) 常溫下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， S與Cl的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HC1，故答案為：HC1；

(4) 元素B和元素F能形成一種化合物BF3為NC13，其發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿氨水和一種弱酸次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO，故答案為：NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO。