【題目】常溫下,向10.00mL濃度均為0.100molL-1NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NHH2O]的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測(cè)得該過程溶液中的陽(yáng)離子總濃度變化曲線如圖;巳知二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb[(CH3)2NHH2O]=l.60×l0-4。下列說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中,c[(CH3)2NH2+]約為l.60×l0-4mol/L

B.ac的過程中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)

C.c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)

D.V(HCl)=15.00mL時(shí),c[(CH3)2NH2+]c[(CH3)2NHH2O]

【答案】A

【解析】

A. a點(diǎn)溶液為濃度均為0.100molL-1NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NHH2O]的混合溶液,二甲胺的電離被抑制,則c(OH-)≈0.100molL-1,c[(CH3)2NHH2O] ≈0.100molL-1, c[(CH3)2NH2+]≈l.60×l0-4mol/L,A正確;

B.由圖中ab陽(yáng)離子總濃度不斷降低可知,ab是鹽酸中和氫氧化鈉的過程,b點(diǎn)是鹽酸和氫氧化鈉恰好中和,故可推知HCl的濃度為0.100molL-1b點(diǎn)為二甲胺和氯化鈉的混合溶液,b點(diǎn)因二甲胺的電離呈堿性,水的電離被抑制,bc是鹽酸中和二甲胺的過程,c點(diǎn)二甲胺被恰好中和,其氯化物水溶液因水解呈酸性,故水的電離程度最大的是c點(diǎn),B錯(cuò)誤;

C.c點(diǎn)溶液中,加入HCl的體積為20mL,則溶液中,;因?yàn)樗庀囊徊糠,?/span>,則3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]≠2c(Cl-),C錯(cuò)誤;

D.V(HCl)=15.00mL時(shí),二甲胺有一半被中和,(CH3)2NH2Cl(CH3)2NHH2O 物質(zhì)的量濃度相等,均為,常溫下Kb[(CH3)2NHH2O]=l.60×l0-4,則溶液中, 溶液呈堿性,即二甲胺的電離程度大于(CH3)2NH2Cl 水解程度,故c[(CH3)2NH2+]c[(CH3)2NHH2O]D錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。

(4)請(qǐng)寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

1)以下操作順序不合理的是 _______。

A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③

2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問題:

(1)1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________;

(2)3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。

Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應(yīng):Mg3N26H2O===2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

沒有明顯變化,溶液仍為無(wú)色

有沉淀生成,溶液為藍(lán)色

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

以下結(jié)論不正確的是

A.中無(wú)明顯變化,說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B.中的白色沉淀為BaSO4

C.中的化學(xué)方程式為2HClZn=ZnCl2H2D.中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3kJ/mol

B.200℃、101KPa時(shí),H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ,其熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=242kJ/mol

D.25℃,101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻,SO2、O2SO3分別是2mol/L、1mol/L2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A.SO24mol/L,O22mol/LB.SO22.5mol/L

C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO34mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】啟普發(fā)生器是荷蘭科學(xué)家設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室氣體發(fā)生裝置,由圖中漏斗1和容器2兩部分構(gòu)成;現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學(xué)品——NH4ClNa2CO3;卮鹣嚓P(guān)問題:

NaHCO3的制備)

反應(yīng)原理:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

反應(yīng)裝置:

1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___,如果上述裝置中導(dǎo)管被堵塞,啟普發(fā)生器中觀察到的現(xiàn)象是___。

2)儀器3中盛裝的試劑是___;已知常溫,NaCl的溶解度為35.9g,儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過濾,試推測(cè)過濾除去的物質(zhì)為___。

3)觀察儀器4CO2流速的方法是___,儀器5中試劑的作用是___。

4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)儀器4進(jìn)行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液,趁冷的目的是___。

Na2CO3的制備)

5)將(4)所得固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明NaHCO3固體已分解完全___

NH4Cl的制備)

6)向(4)所得母液中加入兩種物質(zhì)并降溫,NH4Cl會(huì)逐步結(jié)晶析出,所加物質(zhì)的名稱是___,過濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2AgBg)。分別取1molA2L的固定體積的容器中,分別在T1T2下,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間同時(shí)能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應(yīng)開始至40min時(shí),T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小

D.B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率:v(B)0.0025molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素RX、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大,化合物MN均由這四種元素組成,且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N16。分別向MN中加入燒堿濃溶液并加熱,二者均可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X 形成的某陽(yáng)離子X5+中每個(gè)X都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B.MN可能發(fā)生反應(yīng)

C.RY形成的具有漂白性的物質(zhì)和YZ形成的具有漂白性的物質(zhì)等物質(zhì)的量混合后漂白性增強(qiáng)

D.XZ的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)能生成兩種鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案