（9分）在一定溫度下, 把2molN2和6molH2通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應(yīng): N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反應(yīng)達(dá)平衡后, 測(cè)得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變, 設(shè)a．b．c分別代表起始加入的N2．H2和NH3的物質(zhì)的量。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應(yīng)起始時(shí)將向     方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是              。
（1）3 ，  逆 ，
（2）1＜c≤4

試題分析：  N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
起始（mol） 2         6
轉(zhuǎn)化（mol） x         3x           2x
平衡（mol）2-x      6-3x            2x
8-2x=7，x=0.5mol。
（1）        N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
平衡（mol）  1.5     4.5            1
某時(shí)刻（mol）1        b            2
根據(jù)以上數(shù)據(jù)知b=3，因?yàn)榉磻?yīng)物的量小于平衡量，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行。
（2）向逆向移動(dòng)，則氨氣的量必須大于平衡量1mol，同時(shí)不能高于最大值4mol，范圍是1＜c≤4。
點(diǎn)評(píng)：利用三行式可以快速解決化學(xué)平衡計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對(duì)于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是
①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
③當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)一定會(huì)被破壞。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為                寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _____________________________________。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；   ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是
A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小
B．Kw逐漸減小
C．水的電離程度增大
D．變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)2C(氣)+Q（Q＞0），當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是：
 
X
Y
A
溫度
混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
B
壓強(qiáng)
B的濃度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________。
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。
A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A、升高溫度                     
B、將CH3OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑            
D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
(3)2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_____________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨的合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率     ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是       ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：       ，第2次平衡的時(shí)間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =      （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)           ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于
A．40％B．50％
C．80％D．90％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動(dòng)而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（   ）
A．采用高溫B．采用高壓C．使用催化劑D．以上均不對(duì)

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