Question

17．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
該反應的氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應轉移電子為20mol．
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推測X的化學式為NaHCO₃．
②以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-氧化成為CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生
成N₂、CO₂、Cl₂等．寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒；
（2）該反應中，P元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P₄參加反應轉移電子物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）；
（3）氧化還原反應中有化合價升高的元素也有化合價降低的元素；
（4）①根據(jù)元素守恒確定X中元素，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒確定X化學式；
②根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，根據(jù)氧化還原反應配平．

解答 解：（1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒，所以應該采用細沙滅火，
故答案為：C；
（2）該反應中，P元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以氯酸是氧化劑、H₃PO₄是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P₄參加反應轉移電子物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）=20mol；
故答案為：H₃PO₄；20；
（3）氧化還原反應中有化合價升高的元素也有化合價降低的元素，
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O中N元素化合價降低、O元素化合價升高，符合氧化還原反應，故A不選；
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃中各元素化合價不變，符合復分解反應條件，故B不選；
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O中只有O元素化合價升高，所以不符合氧化還原反應，故C選；
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O中N元素有化合價升高的也有化合價降低的，符合氧化還原反應，故D不選；
故答案為：C；
（4）①根據(jù)元素守恒知，X中含有Na、C元素，該反應中N元素化合價由-3價轉化為0價、NaCN中C元素化合價為+2價，則C元素化合價由+2價轉化為+4價，轉移電子數(shù)為6，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
②根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，反應離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
故答案為：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

點評 本題綜合考查了氧化還原反應，涉及氧化還原反應的基本概念、氧化還原反應方程式配平、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，注意NaCN中C、N元素化合價分別是+2價、-3價，為易錯點，題目難度中等．