【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下:mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C.右圖中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
【答案】C
【解析】
試題分析:A、通過(guò)太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2可知:CeO2沒(méi)有消耗,CeO2為催化劑,故A正確;B、該過(guò)程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO,所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,故B正確;C、由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知:-△H1為正值,△H2+△H3為負(fù)值,則-△H1=△H2+△H3,故C錯(cuò)誤;D、CO在負(fù)極失電子生成CO2,在堿性條件下再與OH-生成CO32-,故負(fù)極反應(yīng)式為:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O,故D正確;故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.b電極為該電池的負(fù)極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中投入一定量M、N進(jìn)行反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(3)若t3=3,則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是 。
(4)在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率v(正)與逆反應(yīng)速率v(逆)的大小關(guān)系是 。
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,N所占的體積分?jǐn)?shù)是 (保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景,還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富,有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是_____________________________________________。
(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為_(kāi)_______。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是________。
(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是________(可多選)。
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑
(4)硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于下列哪些方面__________________________。
A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過(guò)磷酸鈣的制備
(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
(2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH 。(填“增大”“減小”“不變”)
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。
(3)某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí),陽(yáng)極每放出3 360 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,陰極析出金屬10.4 g,在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為 ,
在該實(shí)驗(yàn)中,若不考慮能量的損失,電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.1 g)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;還原性:S2O32﹣>I﹣;3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2KI3
某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
(1)①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示);
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 、 。
(2)①KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適? (填“是”或“否”),并說(shuō)明理由 。
(3)現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①已知b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
②b→c過(guò)程中,僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化.則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
③d點(diǎn)時(shí),n(KBrO3)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行.因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3.寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(2)在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 (填編號(hào));
A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),其離子反應(yīng)是: FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由環(huán)己烷可制得1,4-環(huán)己二醇,流程如下(其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去),試回答:
(1)反應(yīng)_________屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)序號(hào)).
(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______________,C_______________.
(3)反應(yīng)⑥所用試劑和條件是________________________.
(4)寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:反應(yīng)②________________反應(yīng)⑤__________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下:
則x= 。
(2)甲醇作為一種重要的化工原料,既可以作為燃料,還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)原理可表示為:CH3OH(g) +CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是 。
②反應(yīng)Ⅰ在5min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v(HCOOCH3)= 。
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)(填“﹥”“﹤”“﹦”),原因是 。
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“﹥”“﹤”“﹦”),判斷的理由是 。
(3)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng)填空:
NO+CO N2+ CO2(有CO) 2NO N2+ O2(無(wú)CO)
①若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span> 。
②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在 左右。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com