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16．下列反應中均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應B．NaOH、Cu（OH）2分別與硫酸反應
C．Ca（OH）2、CaCl2分別與Na2CO3反應D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分別與稀硫酸反應

分析 A．NaHCO3、Na2CO3陰離子不同；
B．NaOH為強堿，而氫氧化銅為弱堿；
C．反應實質均為鈣離子與碳酸根離子反應；
D．硫酸鋇、水在離子反應中均保留化學式．

解答 解：A．離子反應分別為H++HCO3-=H2O+CO2↑、2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A不選；
B．離子反應分別為H++OH-=H2O、2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B不選；
C．離子反應均為CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故C選；
D．離子反應分別為SO42-+Ba2+=BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室制硝基苯的主要步驟如下
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻
（3 ）在50攝氏度到60攝氏度下發(fā)生反應，直至反應結束．
（4 ）除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
（5 ）將用無水CaCl2 干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是應將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌、冷卻
（2）在步驟3中，為了使反應在50攝氏度到60攝氏度下進行，常用的方法是熱水浴加熱
（3）步驟4中洗滌，分離出硝基苯應使用的儀器是分液漏斗
（4）步驟4中粗產品用5%的NaOH 溶液洗滌的目的是除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物質
（5）純硝基苯是無色，密度比水大（填小或大）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
C．加壓有利于合成氨反應
D．金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應鋁的速度快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　�。�
A．工廠利用高壓電除塵，有利于減輕霧霾和預防大氣污染
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
C．過濾泥水混合物，用激光筆照射濾液，能產生光亮的通路
D．江河入海出容易形成三角洲，如長江三角洲和黃河三角洲的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）
（1）沉淀1的化學式是AgCl，試劑C的名稱是硫酸鈉，分離出沉淀2的操作名稱是過濾；
（2）寫出混合液+A的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．生成沉淀2的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有下列十種物質：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3•H2O  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
（4）寫出下列反應的離子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓．
向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
A．根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是④（填序號）．
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉入容量瓶中
④配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明一定含有SO42-
⑥檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．完全中和10.2g二元酸H2A生成正鹽，用去24g NaOH，則有關此二元酸的下列說法正確是（　�。�
A．該酸的摩爾質量為34B．該酸的分子量為17
C．10.2g該酸的物質的量是0.3molD．該酸一定是強酸

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