氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ?mol-1
其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（　　）
A、H2
B、CO
C、C8H18
D、CH4
考點(diǎn)：燃燒熱
專(zhuān)題：
分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．
解答： 解：A．氫氣的物質(zhì)的量不是1mol，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故C正確；
D．產(chǎn)物水的狀態(tài)為氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，解題時(shí)注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被還原的元素是（　　）
A、氮B、碳C、氮和碳D、氮和硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為2：1
B、將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉
W
2
g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為2a%
C、將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c mol/L
D、將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、2 mol/L
D、1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A、150 mL 1mol/L　NaCl溶液
B、75 mL 3mol/LKCl溶液
C、150 mL 1mol/LK2SO4溶液
D、75 mL 3mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)測(cè)定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%．取該樣品10g，投入到250mL 2mol/L的鹽酸中，過(guò)量的鹽酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體的質(zhì)量為（　　）
A、37.3g
B、40.0g
C、45.0g
D、74.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液（忽略水的電離）中，只含下表中所示四種離子，推測(cè)x離子及其個(gè)數(shù)m可能為（　�。�
離子 Na+ Al3+ Cl- X
個(gè)數(shù) 3NA 2NA NA m
A、NO3-、4NA
B、SO42-、4NA
C、OH-、4NA
D、SO42-、8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前36號(hào)元素．已知A、B組成的10個(gè)電子4核分子X(jué)，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B還能組成18個(gè)電子6核分子Y；C原子的最外層電子書(shū)是次外層電子書(shū)的3倍；D、E、F三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水；G原子核電子排布中未成對(duì)電子數(shù)在前36號(hào)元素原子鐘最多．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
，G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中G原子的配位數(shù)為
 
．
（2）X分子的空間構(gòu)型為
 
形．Y分子中心原子的雜化方式是
 
雜化．與B原子組成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為
 
．
（3）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽M，E、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽N，M溶液與N溶液之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用高能射線照射液態(tài)A2C時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出離子的電子式
 
，該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種黃色固體的離子反應(yīng)方程式
 
．

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