Question

在標準狀況下，某氣體的質(zhì)量是1.825g，將它完全溶于水，制成500mL的某一元酸（HA）溶液，將此溶液分成相等的兩份，取其中的一份加入含有雜質(zhì)的碳酸鈉（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）1.44g，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生0.28L的氣體（標準狀況）．試求：
（1）碳酸鈉的純度；
（2）一元酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）某氣體的相對分子質(zhì)量；
（4）標況下某氣體的密度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HA=2NaA+CO₂↑+H₂O，生成0.28L為二氧化碳體積，根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的純度；
（2）根據(jù)方程式計算250mL溶液中HA的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算HA的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)M=

m

n

計算HA的摩爾質(zhì)量，進而確定HA的相對分子質(zhì)量；
（4）標況下，氣體密度ρ=

M

Vm

，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）0.28L二氧化碳的物質(zhì)的量=

0.28L

22.4L/mol

=0.0125mol，
Na₂CO₃+2HA=2NaA+CO₂↑+H₂O
0.0125mol      0.0125mol
故碳酸鈉的質(zhì)量=0.0125mol×106g/mol=1.325g，
故碳酸鈉的純度=

1.325g

1.44g

×100%=92%，
答：碳酸鈉的純度約是92%．
（2）250mLHA溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成0.0125mol二氧化碳，則：
Na₂CO₃+2HA=2NaA+CO₂↑+H₂O
   0.025mol    0.0125mol
故c（HA）=

0.025mol

0.25L

=0.1mol/L
答：一元酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（3）250mL溶液中HA的物質(zhì)的量為0.025mol，則500mL溶液中HA為0.025mol×

500

250

=0.05mol，則HA的摩爾質(zhì)量=

1.825g

0.05mol

=36.5g/mol，故HA的相對分子質(zhì)量為36.5，
答：該氣體的相對分子質(zhì)量為36.5．
（4）標況下，該氣體的密度ρ=

M

Vm

=

36.5g/mol

22.4L/mol

=1.63g/L，
答：標況下該氣體的密度約是1.63g/L．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意題目中與碳酸鈉反應(yīng)的HA溶液體積為250mL．