【題目】只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是( )

A.極性共價(jià)鍵和離子鍵B.非極性共價(jià)鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵

【答案】A

【解析】

A. 離子鍵只能存在于陰陽離子之間，陰陽離子形成的物質(zhì)一定是化合物，極性鍵存在于不同種原子之間，故形成的物質(zhì)一定是化合物， A項(xiàng)正確；

B. 單質(zhì)中也可以存在的化學(xué)鍵有非極性鍵，例如：H2、O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 氫鍵存在于分子間，化合物中沒有氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 單質(zhì)中也可以存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵，例如：O2、N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是( )
A.配制過程只需要三種儀器即可完成
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低
D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）

A

某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍(lán)，說明NH3是堿

B

可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱

C

2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸

未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基

D

用于吸收HCl氣體能防倒吸


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人類已知的化合物中，品種最多的是（ ）

A. 過渡元素的化合物B. 第二主族元素的化合物

C. 第三主族元素的化合物D. 第四主族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol OD﹣離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到

A. 合金B. 半導(dǎo)體材料C. 催化劑D. 農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)浠?/span>(LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是( )

A.LiH的水溶液顯中性

B.LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

C.LiH中氫離子可以被還原成氫氣

D.反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：12：1

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