【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說(shuō)法正確的是( )
A.硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O++S2-
B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+
C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.由0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
【答案】D
【解析】
A.離子方程式是HS-的電離方程式,不是水解方程式,A錯(cuò)誤;
B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極Fe失去電子變?yōu)?/span>Fe2+,B錯(cuò)誤;
C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量是890.3kJ,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;
D.由0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3,c(H+)=10-3mol/L,說(shuō)明HA是弱酸,可推知NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液存在A-會(huì)發(fā)生水解作用,水解方程式為:A-+H2OHA+OH-,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
(1)甲小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。
①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.錐形瓶 b.酒精燈 c.燒瓶 d.蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是___________________;裝置D的作用是___________________。
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
④若A、B中藥品足量,則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。
⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。
(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①燒瓶中加入的是過(guò)氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________,U型管中加入的試劑是___________。
②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表,元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說(shuō)法不正確的是
A. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族,其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,后者損失的BaSO4沉淀少
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值為( )
A.只能為2B.只能為3C.只能為4D.可能為2或3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化結(jié)果如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.圖丙中,發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
B.圖乙中,t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕
C.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:O2+4e-+2H2O=4OH-
D.若將丙圖中的C 換成Zn,鐵的腐蝕速率會(huì)大大降低,這是是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A.如圖中測(cè)定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率,只需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積
B.如圖裝置中進(jìn)行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測(cè)定,使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量
C.如圖酸堿中和滴定中,可以在滴定過(guò)程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.如圖滴定管中液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為23.65 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________(填化學(xué)式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式:_______________。
(4)寫(xiě)出元素⑤形成的過(guò)氧化物的電子式__________________;
(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì) X、Y、Z、M、N 可發(fā)生以下反應(yīng):
X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
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