下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.溴水溶液:Na+、K+、NO3、CH3CHO
B.氫氧化鈉溶液:AlO2、K+、Cl、NO3
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2—、Cl
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH

B

解析試題分析:A、Br2具有氧化性,可以與CH3CHO反應(yīng),不能大量共存;B、各離子互不反應(yīng),可以大量共存;C、Fe(OH)3與H+反應(yīng),不能大量共存;D、MnO4?具有氧化性,可以氧化CH3CH2OH,不能大量共存。
考點(diǎn):本題考查離子共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是

A.K+、Na+、Br-、SiO32- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

稀土是工業(yè)味精,鄧小平同志說過“中東有石油,我們有稀土”。稀土元素鈰(Ce)主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是 (    )

A.電解熔融CeO2制Ce,鈰在陽極獲得
B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互為同素異形體
C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.由于氧化性:Ce4+>Fe3+,而I-有強(qiáng)還原性,所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.錯(cuò)誤。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O
B.Cu片插入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+ Fe2++Cu2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水: Al3+4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2O
D.向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
H+SO42-+Ba2+OHBaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電,非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電
B.離子化合物一定不含有共價(jià)鍵
C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
D.CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,它是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3-、Na可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na、NO3-、SO32-、K可以常量共存
C.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OH
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是 (   )

A.pH=1的無色溶液中:SO42、Cu2+、Na+、Cl
B.能使酚酞試液變紅色的溶液中:Na+、K+、S2、CO32
C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3
D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
C.鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu
D.碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液:HCO3+OH=CO32-+H2O

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