【題目】下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
【答案】B
【解析】
試題分析:A、氫氣分子是由兩個(gè)1s軌道形成的σ鍵,故不選A;B、由氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道形成的σ鍵,故選B;C、由兩個(gè)3p軌道形成的σ鍵,不選C;D、由兩個(gè)2p軌道形成的σ鍵,不選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切。
(1)在元素周期表中,銅、銀、金位于同一族,它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數(shù)),它們處于元素周期表_________區(qū)。
(2)銀氨溶液可用于檢驗(yàn)醛基的存在。例如,CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,a個(gè)CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為_________;NH3的VSEPR模型為_________。
(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,會(huì)發(fā)生反應(yīng)Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數(shù)為_________,寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)式:________________________。
(4)金、銀、銅都有良好的延展性,解釋其原因:____________________。
(5)金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),銀原子位于面心,金原子位于頂點(diǎn)。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm,金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm,則該晶胞的空間利用率(φ)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,
(1)電極X的材料是________________;
電解質(zhì)溶液Y是_________________;
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________;
(3)外電路中的電子是從____電極流向_____電極。(用電極材料名稱(chēng)作答)
若原來(lái)兩電極棒質(zhì)量相等,則當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為__g。
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是
t1時(shí)刻__________;t3時(shí)刻_______;t4時(shí)刻_______。
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/span>
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)。_____
(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃,一定條件下,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3,現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4,K2Cr2O7被還原為Crn+,則n的值為
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是
A. 60g SiO2晶體含4NA個(gè)σ鍵
B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵
C. 在24g石墨中,含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
D. CO和N2是等電子體,標(biāo)況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了保證制取的氯乙烷純度較高,最好采用的方法( )
A. 乙烷與氯氣反應(yīng)B. 乙烯跟氯氣反應(yīng)
C. 乙炔跟氯氣反應(yīng)D. 乙烯跟氯化氫反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是:
、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵;
、赟-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同;
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;
④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
、軨u(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取6.0克A在氧氣中完全燃燒,將生成氣體依次通過(guò)M(裝有濃硫酸)和N(裝有堿石灰)洗氣瓶,M增重7.2克,N增重13.2克。
②測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為60。
③測(cè)定核磁共振氫譜,有三個(gè)強(qiáng)峰,比值為6:1:1
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)②中測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法為 ;
(2)寫(xiě)出A的分子式 ;
(3)A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(4)A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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