1．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電子從②流向①；①③相連時，③為負極；②③相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，④的質量減少．判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．③①④②C．④③②①D．④③①②

分析 在原電池反應中，負極金屬較為活潑，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，一般來說，氣體、金屬在正極上析出，負極質量減小，以此解答該題．

解答 解：①②相連時，外電路電子從②流向①，說明②為負極，①為正極，活潑性②＞①；
①③相連時，③為負極，負極金屬比正極活潑，則活潑性③＞①；
②③相連時，②有氣泡逸出，說明③為負極，則活潑性③＞②；
③④相連時，④的質量減少，說明④為負極，③為正極，活潑性④＞③，
所以這四種金屬活動性由大到小的順序是④③②①，
故選C．

點評 本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意根據(jù)反應現(xiàn)象和電流判斷電源的正負極，負極金屬較活潑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．常見有機物A、B、C、D、E、F間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）．B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結構簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能團的名稱羧基．
（3）A的同分異構體的結構簡式CH3OCH3．
（4）A→D反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知乙烯能發(fā)生如圖1轉化：

（1）寫出B、D化合物中官能團：
B中含官能團羥基（名稱）；D中含官能團-COOH（結構簡式）
（2）寫出反應的化學方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應類型：加成反應
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應類型：氧化反應
（3）如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
③裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時負極得電子，質量減輕
B．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
C．充電時陰極附近溶液的pH減小
D．充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

（a、b、c 均大于零）．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和 HI 分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B．斷開 2 mol HI 分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）總能量小于 2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反應后放出的熱量為 2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系．甲+乙→丙+丁，
（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵則丙的電子式是．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是+1．

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質，呈紅棕色．將3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉化關系測定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至$\frac{2}{3}$處．
①滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl．
②證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有如下反應：

根據(jù)以下轉化過程填空．

寫出下列有機物結構簡式：
ACH3-C≡CH，B，CCH3COCH2CH2CHO，DCH3COCH2CH2COOH，F(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬的用途，其中利用的是金屬的化學性質的是（　�。�
A．銅--電線B．鋁--反射鏡
C．鐵--回收溶液中的銀D．不銹鋼--炊具

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應，轉移電子均為0.3 NA
B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個數(shù)均為NA
C．1 mol金剛石中含有的C-C鍵為4NA
D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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