Question

向1L 0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積

 

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Answer 1

考點：有關過量問題的計算

專題：

分析：1L 0.1mol/L的AlCl₃溶液中鋁離子的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進而計算NaOH溶液的體積．

解答：解：1L 0.1mol/L的AlCl₃溶液中鋁離子的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，則V（NaOH）=

0.15mol

1mol/L

=0.15L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
Al³⁺+3 OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol-0.05mol=0.05mol，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.05mol 0.05mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+0.05mol=0.35mol，則V（NaOH）=

0.35mol

1mol/L

=0.35L，
故答案為：0.15L或0.35L．

點評：本題考查方程式的有關計算，側(cè)重過量計算的考查，關鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，難度中等．