我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B．H+從甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液屮發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三11月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置 。

（2）反應(yīng)②的離子方程式為 。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一種常見(jiàn)的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽，從酸性強(qiáng)弱角度請(qǐng)你寫出得到的結(jié)論： 。

（4）①寫出檢驗(yàn)N中陽(yáng)離子常用的試劑名稱 ，N也可用來(lái)凈水，請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式 。

②H的溶液在空氣中久置，會(huì)變渾濁，請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式

（5）C可用來(lái)制取漂白粉，為測(cè)定漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 （不考慮生成CaSO4）：

靜置。待完全反應(yīng)后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（周考3滾動(dòng)）氨是生產(chǎn)氨肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．圖中所示物質(zhì)中，X為N，Y為H2，Z為NH3

B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+

C．當(dāng)有3g H+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4L（標(biāo)況）

D．反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。

（1）甲用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。

① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)由色沉淀的過(guò)程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。

序兮

實(shí)驗(yàn)搡作

實(shí)聆現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無(wú)色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：________________。

② 由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比，可以得到推論:________________。

③乙通過(guò)査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無(wú)影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和 NO3-對(duì)其的影響：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4

取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無(wú)色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁

i.實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元索的氧化；

ii.實(shí)驗(yàn)I和4對(duì)比，乙獲得推論: ______________。

④通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案：取待測(cè)液，向其中先滴加____________ (填字母序號(hào))。

a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀

B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵與氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中沒(méi)有 Fe 3＋存在。為了中和過(guò)量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______，氧化鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是( )

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ，該元素的符號(hào)是 。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 。

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ，沸點(diǎn)順序(由高到低) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏拉薩中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

電子計(jì)算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列敘述不正確的是

A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B．該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液 pH 減小，正極區(qū) pH 增大

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