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【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應，故其屬于兩性氧化物

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應

D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

【答案】A

【解析】

A. 一定條件下SiO2可與堿反應生成鹽和水，所以二氧化硅屬于酸性氧化物，SiO2和氫氟酸反應，但不能和其它酸反應，故A錯誤；

B. 制玻璃的原料為石英、純堿和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正確；

C. 硅的化學性質相對穩(wěn)定，在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應，故C正確；

D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故D正確，

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的_________。

A．用石斧解剖 B．早期的農業(yè)耕作

C．簡單機械織布 D．祥云火炬燃燒

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出一個有水生成的屬于類型Ⅲ的化學方程式_________；

有水參加的反應：C＋H2O(g) CO＋H2，符合圖中反應類型______(填標號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則100 ℃時，水的離子積為______________。

（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100 ℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。

（3）25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。

（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質的量最大的是_____________(填序號)。

①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

（5）某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

②現有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關系正確的是__________(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中各組物質不能實現如圖轉化的是

選項

甲

乙

丙

A

CO2

NaHCO3

Na2CO3

B

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

C

SiCl4

SiO2

Na2SiO3

D

AlCl3

Al

NaAlO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法正確的是

A. ①和②中發(fā)生的反應均為氧化還原反應

B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象

C. 一段時間后②中有膠凍狀物質生成

D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件

B. 反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

C. 活化分子具有比普通分子更高的能量

D. 活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應的活化能為E－E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；(正反應放熱)的反應過程。要使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是

A. 加入催化劑

B. 增大Y的濃度

C. 降低溫度

D. 減小體系壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 進入離心機的分散系是懸濁液

D. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖中，Y軸是指( )

A．反應物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質B的百分含量

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質量

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