【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③
【答案】A
【解析】
試題分析:將0.1molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,若此反應(yīng)不可逆,則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng),則溶液中無Fe3+和I-,故只需要證明溶液中含Fe3+和I-,則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng),能建立化學(xué)平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應(yīng)存在平衡,故①正確;②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成,說明溶液中含I-,能說明反應(yīng)存在平衡,故②正確;③無論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成,故③錯(cuò)誤;④無論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色,故不能證明存在平衡,故④錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池,放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱,一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱,下列說法中正確的是
A. 充電時(shí)作陽極,放電時(shí)作正極
B. 充電時(shí)作陽極,放電時(shí)作負(fù)極
C. 充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作負(fù)極
D. 充電時(shí)作陰極,放電時(shí)作正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、下列操作中,錯(cuò)誤的是_ _
⑴用試管夾夾持試管時(shí),試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部
⑵給盛有液體的試管加熱時(shí),液體的體積不能超過容積的
⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水
⑷將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管
⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾,干燥的方法
⑹取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí),取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時(shí),瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心
⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑻將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑼稀釋濃硫酸時(shí),把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑽檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸;
⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物;
Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
①實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制480 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液。
所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。
②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是__ __(填序號(hào))。
a.加水定容時(shí)俯視刻度線
b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d.天平的砝碼生銹
⑵、某化學(xué)興趣小組,用新配制的酸性KMnO4溶液來測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。
①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
②該小組在測(cè)定過程中發(fā)現(xiàn),測(cè)得的Fe2+的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低,可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因之一是FeSO4溶液變質(zhì); 證明方法 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨) △H=-1.9KJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是( )
A. △H1=△H2 B. △H1>△H2
C. △H1<△H2 D. 金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種白色粉末,含有下列陰離子和陽離子中的幾種,陰離子:S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-,陽離子:Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+,將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象如下:
a.取少量粉末加水振蕩,現(xiàn)象是:全部溶解、溶液無色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱,現(xiàn)象是:無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末加鹽酸,現(xiàn)象是:無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,現(xiàn)象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷
(1)從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;
(2)從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;
(3)從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有__________________離子;
(4)從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中必定含有__________________離子;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進(jìn)行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ;
(3)K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ;
(4)配制KOH溶液時(shí),是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為 ;
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 :
A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品 (寫化學(xué)式)。
(7)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列基本反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),則下列說法正確的是
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-3mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10-3mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中,不正確的是
A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1
B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量
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