A-L為中學化學中常見的物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）。已知A為變價金屬單質(zhì)，C、D在通常狀況下為氣體，且C、D均為單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液是一種干燥劑，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K 和L。G和1分別由兩種相同的元素組成，通常狀況下均為無色液體。
(1)B的化學式為____；工業(yè)上冶煉金屬A的方法為____ 。
(2)向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為____ 。
(3)寫出E的酸性溶液與G反應生成H的離子方程式：___。
(4)相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的K、L兩溶液的pH大小關(guān)系為K溶液___L溶液（填“>”、“<”或“=”）， 其主要原因是____（用方程式說明）。
(1) H2SO4； 熱還原法
(2)先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
(3)2Fe2+ +H2O2 +2H+==2Fe3+ +2H2O
(4)> ； NH4++H2ONH3·H2O+H+、NH4HSO4== NH4+ +H+ +SO42-
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色．
回答下列問題：

（1）A的電子式為
；B分子屬于
非極性
非極性
分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
，反應②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
，
（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為
5.6
5.6
L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+
．
（5）L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?棗莊二模）物質(zhì)在水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
②＞③＞①
②＞③＞①
（填序號）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
（4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
負
負
極，制備過程中總的離子反應方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑
．
（5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
=
=
[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）在反應①②③④中屬于置換反應的是
①③
①③
（填序號）．
（3）反應②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）X溶液與F反應的總化學方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
．
（5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源：2012屆貴州省凱里一中高三第二次月考理綜合測試（化學部分） 題型：填空題

（16分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式為            ；B分子屬于      分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為                                           ，
反應②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為          L。
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是                                      。
（5）L濃溶液的保存方法是                                               。

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科目：高中化學 來源：棗莊二模 題型：問答題

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為______．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為______（填序號）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=______+[H2CO3]
（4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為______極，制備過程中總的離子反應方程式為______．
（5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]______[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=______．
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