【題目】下列對實驗事實的解釋錯誤的是

選項

實驗事實

解釋

A

用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時仰視讀數(shù)使所配溶液濃度偏低

溶液凹液面最低處高于刻度線

B

用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定溶液中氯離子時，標(biāo)準(zhǔn)液盛放在棕色滴定管中

硝酸銀見光分解

C

向10mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol/L氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)

Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

D

長時間存放的漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸清洗

漂白粉在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸鈣能溶于鹽酸

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 考慮定容操作不當(dāng)對濃度的影響；

B. 硝酸銀見光易分解；

C. 氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)時，氫氧化鈉過量，自由移動的氫氧根離子會與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；

D. 長時間存放的漂白粉會變質(zhì)。

A. 用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液凹液面最低處高于刻度線，從而使所配制溶液的體積偏大，根據(jù)c = 可知，最終會使所配溶液濃度偏低，故A項正確；

B. 硝酸銀見光易分解，故應(yīng)保存著棕色試劑瓶中，做標(biāo)準(zhǔn)液時要放在棕色滴定管中進(jìn)行滴定實驗，故B項正確；

C. 10mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓,鎂離子與氫氧根離子按物質(zhì)的量為1:2反應(yīng)，則反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，再滴加氯化銅溶液，過量的氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，因此，不能通過比較其溶度積的大小來解釋該現(xiàn)象，故C項錯誤；

D. 長時間存放的漂白粉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸鈣沉淀易溶于稀鹽酸中，故D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達(dá)到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì) 選 項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CH3CH2OH

CH3CH2Br

CH3COOH

C

CH3CH2OH

CH3COOH

CH3COOC2H5

D

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3CHO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A. “半江瑟瑟半江紅”描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 由乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的原子利用率可以為100%

C. 煤經(jīng)氣化、液化處理后再燃燒可有效減少酸雨形成

D. Na2O2作漂白劑時體現(xiàn)較強的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，對碳、氮及化合物的研究備受關(guān)注。已知：

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列問題：

(l) N2的電子式為 ___ 。

(2)表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應(yīng)2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內(nèi)，不同溫度下測得CO的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。

①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。

A．a、b、c、d點均達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=K(c)

C．b點反應(yīng)物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個點對應(yīng)狀態(tài)下，a點反應(yīng)速率最慢

②e點CO的轉(zhuǎn)化率突然減小的可能原因為_______________________

③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

(4) T1℃時，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。5 min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min內(nèi)，用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=_________

②反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高溫度，容器內(nèi)氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為 ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B. 氯化鐵、硫酸鐵是優(yōu)良的凈水劑

C. 碳酸鋇可作為檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”

D. 乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作發(fā)動機燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是

A.稱取7.68gCuSO4，配成500mL溶液

B.稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子；②反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接。回答下列問題：

（1）分別寫出A、F的化學(xué)式

A________；F ________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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