Question

（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g。同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計算判斷：

（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號___ _____、___ ____、____ _____；

（2）a、d的比值為____ _____；

（3）復鹽的化學式為___ _____。（寫出計算步驟）

 

Answer 1

（12分）

（1）SO42-、NH4+、H2O （3分）

（2）1：1 （2分）

（3）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O （7分）

【解析】

試題分析：（1）4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g ，說明復鹽含有結(jié)晶水，W與氫氧化鋇加熱生成的氣體與鋁鹽反應生成Al(OH)3，說明生成的氣體為NH3，復鹽含有NH4+，濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，說明復鹽含有Fe元素，不溶的沉淀為BaSO4，說明復鹽含有SO42?，則D、E、G三種微粒符號依次為：SO42-、NH4+、H2O。

（2）n(NH4+)=n(NH3)=3n[Al(OH)3]=3×0.624g÷78g/mol=0.024mol；與NH4+結(jié)合的SO42?為0.012mol，復鹽中n(SO42?)= 5.13g÷173g/mol—0.400mol/L×0.015L=0.024mol，則與Fe元素結(jié)合的SO42?為0.012mol，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為：(3.408g—0.024mol×18g/mol—0.024mol×96g/mol)÷56g/mol=0.012mol，所以a、d的比值為1:1。

（3）結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：(4.704g—3.408g)÷18g/mol=0.072mol；根據(jù)Fe2+、SO42?、NH4+和H2O的物質(zhì)的量之比可得化學式為：FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

考點：本題考查物質(zhì)的推斷、化學計算。