【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有
①和在存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于
②甲基所含電子數(shù)為
③在精煉銅或電鍍銅的過程中,當(dāng)陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為
④含的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為
⑤白磷晶體中含有的鍵數(shù)是
⑥的和混合物中,含硫原子總數(shù)為
⑦過氧化鋇固體中陰、陽離子總數(shù)為
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
【答案】C
【解析】
①可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng),反應(yīng)后分子物質(zhì)的量大于2mol,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于,故①錯(cuò)誤;
②甲基的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)甲基含有9個(gè)電子,含有電子數(shù)目為,故②錯(cuò)誤;
③的物質(zhì)的量為,陰極上銅離子獲得電子轉(zhuǎn)化為Cu,轉(zhuǎn)移1mol電子,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為,故③正確;
④隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸消耗且有水生成,濃硫酸變稀后不與Cu反應(yīng),的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成小于,其分子數(shù)小于,故④錯(cuò)誤;
⑤白磷為,分子含有6個(gè)鍵,含有的鍵數(shù)是,故⑤正確;
⑥均由S原子形成,硫原子的物質(zhì)的量為,含硫原子總數(shù)為,故⑥正確;
⑦由鋇離子與過氧根離子構(gòu)成,過氧化鋇含有鋇離子、過氧根離子,陰、陽離子總數(shù)為,故⑦正確, 所以③⑤⑥⑦正確,故 C正確;
答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng),理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A.分子式為C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。
有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。 下列說法不正確的是( )
A.甲:Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B.乙:負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2
C.丙:鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.。弘姵胤烹姇r(shí),電子由鉛流向二氧化鉛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入和,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是
A.從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率為
B.進(jìn)行到3min時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變
D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請回答下列問題:
(1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;
(2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;
(3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF,BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:下列說法正確的是( 。
A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
C.的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A、B、C都是短周期元素,它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價(jià)化合物BC4。請回答下列問題:
(1)這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式),該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(2)它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________,最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。
(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定,遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo),通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。
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