【題目】關(guān)于A(yíng)(g)＋2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是

A. v(A)＝0.6mol/(L·min) B. v(B)＝1.2mol/(L·min)

C. v(C)＝1.2mol/(L·min) D. v(B)＝0.03mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

均轉(zhuǎn)化為A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比較大小。A．v(A)=0.6mol/(Lmin)；B．v(B) ∶v(A)=2∶1，故v(A)=0.5v(B)=0.5×1.2mol/(Lmin)=0.6mol/(Lmin)；C．v(C) ∶v(A)=3∶1，故v(A)=v(C)=×1.2mol/(Lmin)=0.4mol/(Lmin)；D．v(B) ∶v(A)=2∶1，故v(A)=0.5v(B)=0.5×0.03mol/(Ls) =0.015mol/(Ls)=0.9mol/(Lmin)；故D的反應(yīng)速率最快，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）20度時(shí)1克丙烷（C3H8）氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出50.398KJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色；CCl4層在試管中位于________(填“上”、“下”)層，分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是______________。

（3）向上述試管中繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。這是因?yàn)?/span>Cl2將I2繼續(xù)氧化為HIO3。并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，請(qǐng)完成下面填空。_________

5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物____________，______被氧化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型

C. NH3的結(jié)構(gòu)式為 D. CH4的比例模型為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

已知298℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題:

(1)操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學(xué)式)。

(2)加入過(guò)量FeC13溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。

(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽(yáng)離子)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）

A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體

C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體

D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為

A.11.11

B.15.18

C.22.22

D.30.36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線(xiàn)I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線(xiàn)

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，下列說(shuō)法正確的是

①所需濃H2SO4的體積為13.6mL，可選用20mL量筒量取

②稀釋濃硫酸應(yīng)酸加入水中，且之后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容

③為減小誤差,應(yīng)洗滌所用燒杯、玻璃棒和量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

④定容時(shí)俯視，則所配制的溶液濃度偏高

⑤實(shí)驗(yàn)中用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液濃度偏低

A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤

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