Question

（13分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

 

I．實驗中甲同學(xué)取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H₂SO₄放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

（1）請寫出Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________。

實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：________

A．飽和Na₂SO₃溶液           B．酸性 KMnO₄溶液 

C．濃溴水                   D．飽和NaHSO₃溶液

（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?

足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。

A．Fe粉     B．BaCl₂溶液       C．Ag     D．飽和NaHSO₃溶液

（4）實驗中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___      （填名稱），反應(yīng)方程式是______                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）   Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑ +2H₂O  ， 品紅溶液褪色 ，  

 用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口        （2）D （此空1分）

（3）AD   （4）氧氣  ，  2Cu＋2H₂SO₄ +O₂＝2CuSO₄＋2H₂O

【解析】（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以和銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO₂和水。SO₂具有漂泊性，能使品紅溶液褪色。SO₂是大氣污染物，需要尾氣處理�？衫�用SO₂是酸性氧化物能溶于堿中，即用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口。

（2）ABC均能吸收SO₂，飽和亞硫酸氫鈉和SO₂不反應(yīng)，所以答案是D。

（3）如果硫酸剩余，則是稀硫酸，所以A和D都與硫酸反應(yīng)放出氣體。溶液中有硫酸銅生成，加入氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀，銀和稀硫酸不反應(yīng)。所以正確的答案是AD。

（4）根據(jù)題意可知，單質(zhì)氣體應(yīng)該有氧化性。又因為生成物只有硫酸銅，說明氣體單質(zhì)只能是是氧氣。氧氣具有氧化性，在溶液中能氧銅，生成硫酸銅。