【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,圖中是否缺少一種玻璃用品,如果缺少,缺少的是 (填儀器名稱,如果不缺少,此空不填。),圖中是否有不妥之處,如果有請(qǐng)指出 (如果沒有,此空不填。)
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱△H會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 ,大燒杯與小燒杯口不平
(2)隔熱 ,減少實(shí)驗(yàn)中熱量的損失;
(3)偏小 ;(4)偏大
(5)不相等、相等、中和熱是一個(gè)定值,與實(shí)驗(yàn)的用量多少無關(guān)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;裝置的錯(cuò)誤是:小燒杯口與大燒杯口不相平,且未填滿碎紙條;故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;在大小燒杯間未填滿碎紙條,小燒杯口與大燒杯口不相平;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;故答案為:保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,造成熱量損失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:偏小;
(4)醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,△H會(huì)偏大;故答案為:偏大;
(5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),中和熱數(shù)值相等,故答案為:不相等;相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的,而與酸、堿的用量無關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時(shí),溶液中c (Ag+)為 molL﹣1,此時(shí)溶液中c(CrO42﹣)等于 molL﹣1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
正極的電極反應(yīng)式是 。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是 。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
① 對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是 。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因: 。
II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
(4)高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。
(5)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請(qǐng)寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
① 除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
② 分離溶于水的碘:乙醇萃取;
③ 除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;
④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。
A.① ② B.② ④ C.③ ④ D.② ③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
D.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置說法正確的是( )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D.裝置④電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。
下列結(jié)論不正確的是( )
A.肯定沒有的離子是② B.不能確定的離子是③⑥
C.肯定含有的離子是①③④⑤ D.肯定含有的離子是①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | 正確,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng) Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合: 2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
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