將25.8g鎂、鋁合金與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量為2.6g，計(jì)算消耗硫酸的質(zhì)量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Mg、Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，根據(jù)氫原子守恒n消耗（H2SO4）=n（H2），再根據(jù)m=nM計(jì)算消耗硫酸的質(zhì)量．
解答： 解：Mg、Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，根據(jù)氫原子守恒：n消耗（H2SO4）=n（H2）=
2.6g
2g/mol
=1.3mol，消耗硫酸的質(zhì)量=1.3mol×98g/mol=127.4g，
答：消耗硫酸的質(zhì)量為127.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與學(xué)生分析思維能力的考查，注意利用守恒法計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A、FeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)
B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、重水的分子式：H218O
B、次氯酸的電子式  
C、二氧化硅的分子式SiO2
D、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、溶液和膠體本質(zhì)的區(qū)別在于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象而溶液沒有
B、根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)（固、液、氣）來劃分，分散系可分為9種
C、一元中強(qiáng)酸H3PO2的電離方程式為：H3PO2═3H++PO23-
D、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）；
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B、電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大
C、鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi+-xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，用離子方程式表示
 
，
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在pH=4的H2SO3溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體     B．向水中加Na2CO3固體       C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體    E、向水中通入SO2
（4）同濃度上述五種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?div id="kwkuaci" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置
 
．
（2）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式．C
 
       G
 

（3）寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
 
反應(yīng)④：
 
反應(yīng)⑥：
 

（4）B與過量鹽酸生成的C、D混合物，如何判斷所得溶液中是否含有Fe2+？
 
．
（5）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
 

A．向一支潔凈的試管中加入2mL3%硝酸銀溶液，再向試管中滴加氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，加入乙醛溶液，水浴加熱，片刻后將在試管內(nèi)壁形成銀鏡．
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中．
C．取2mL4mol/LNaOH溶液于試管中，加入2mL2mol/LCuSO4溶液，再加入某種有機(jī)試劑，加熱，可根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀判斷該有機(jī)物中是否含有醛基．
D．分離苯和苯酚的混合液，可向混合物中加入適量濃溴水，過濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)．
E．用堿式滴定管量取12.00mLNaOH溶液．
F．無水乙醇與冰醋酸共熱制取乙酸乙酯．
G．做過銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌．
H．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案