【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應(yīng)完全，并讓產(chǎn)生的氣體依次被無(wú)水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時(shí)，測(cè)得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請(qǐng)求算下列問(wèn)題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質(zhì)量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是g．
（3）求出x的值（要求有計(jì)算過(guò)程）

【答案】
（1）Na2CO3,3.18
（2）1.68
（3）（106+18x）：18x=5.72g：3.6g=10
【解析】解：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2O Na2CO3 +xH2O，測(cè)得B管增重3.78克為生成的水的質(zhì)量，C管增重0.44克為生成的CO2的質(zhì)量，殘留固體為碳酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒，殘留固體質(zhì)量=7.4g﹣3.78g﹣0.44g=3.18g，

所以答案是：Na2CO3；3.18；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為0.44g，則：

2NaHCO3 Na2CO3 +

CO2↑+H2O

168

44

m（NaHCO3）

0.44g

所以m（NaHCO3）= =1.68g

所以答案是：1.68；
（3）

2NaHCO3 Na2CO3 +

CO2↑+

H2O

44

18

0.44g

0.18g

故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質(zhì)量=3.78g﹣0.18g=3.6g，碳酸鈉晶體的質(zhì)量=7.4g﹣1.68g=5.72g，

Na2CO3xH2O Na2CO3 +

xH2O

106+18x

18x

5.72g

3.6g

所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g

解得x=10

答：x的值是10．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)表明：
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為 ， E中的官能團(tuán)有（填名稱(chēng)），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（任寫(xiě)兩個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）由I生成J的化學(xué)方程式 ．

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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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（1）工業(yè)上制備阿司匹林的反應(yīng)方程式為。
（2）麻黃堿是一種治療支氣管哮喘的中草藥，但具有副作用，屬于劑。
（3）抗酸藥是治療胃酸過(guò)多的一類(lèi)藥品，請(qǐng)寫(xiě)出以下兩種抗酸藥中和胃酸反應(yīng)的離子方程式。
①Al(OH)3：。
②NaHCO3：。

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