【題目】把Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.無氣泡產(chǎn)生
D.無變化

【答案】B
【解析】解：將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3 ， 4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

C_________，E____________。

（2）分別寫出反應①、反應③的化學方程式：________；________。

（3）寫出反應②的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學的知識，回答下列問題：

（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。

（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。

（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。

(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500 ℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。

①該反應的化學方程式為_____________________。

它的平衡常數(shù)表達式為_______________________。

②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應半小時后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應的速率為_________mol/(Lmin)。此時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為__________。

③下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是（_______）

A．單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣

B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．體系的溫度不再變化

④當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________

⑤當及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應器，這樣做的原因是________________。

⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關系式___________________。

⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應的化學方程式并配平______________________。該反應中，還原劑是_________________，若反應中轉(zhuǎn)移了1.204 ⅹ 1024 個電子，則生成的 NO在標準狀況下的體積是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A，B均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2，則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應為：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A. ①B. ①②④C. 除了③D. 除了⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4g NaOH溶解在10 mL水中，稀釋至1 L后，再取出10 mL，這時的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 1 mol/LD. 無法精確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷： 段化學反應速率最快， 段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（ ）

A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類的說法正確的是（ ）

A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B. 葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

D. 用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小W＜X＜Y

B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y

C. 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. 的最高價氧化物的水化物為強酸

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