Question

硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H₂S=H⁺+HS^－  HS^－=H⁺+S^2－  H₂O=H⁺+OH^－
在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是（ ）

A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)

B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)

C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)

D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

Answer 1

A

H₂S溶于水生成的氫硫酸為二元弱酸，所以不完全電離。電離出的陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷相等。又因為第一步電離生成的HS^－要繼續(xù)進(jìn)行第二步電離，所以第一步電離出的c(HS^-)相當(dāng)于最后溶液中c(HS^－)與c(S^2－)之和，所以c(H⁺)=c(HS^－) +2c(S^2－)+c(OH^－)。