Question

【題目】常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計），生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b點時溶質為NaHCO3

B. 橫坐標軸上V4的值為90

C. V1、V2、V3時，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等

D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

向NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應生成可溶性的碳酸氫鋇。

A項、ab段發(fā)生反應為2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b點溶液中溶質為NaHCO3，故A正確；

B項、發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O時消耗30mL的二氧化碳，發(fā)生反應NaOH+CO2=NaHCO3時消耗30mL的二氧化碳，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-時消耗30mL的二氧化碳，所以V4為90mL，故B正確；

C項、BaCO3的溶度積Ksp= c(Ba2+)·c(CO32-)，溫度不變，溶度積不變，故C正確；

D項、發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O時消耗30mL的二氧化碳，發(fā)生反應NaOH+CO2=NaHCO3時消耗30mL的二氧化碳，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-時消耗30mL的二氧化碳，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為30：（60-30）=1：1，故D錯誤。

故選D。