【題目】下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑,又不作還原劑的是

A.Na2O+H2O=2NaOH B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

【答案】C

【解析】

試題分析:屬于氧化還原反應,說明反應中有元素化合價的變化,水既不作氧化劑,又不作還原劑,說明水中的氫、氧元素化合價在反應中無變化,A元素化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應,故A不選;B.水中O元素的化合價升高,水為還原劑,故C不選;C.只有N元素的化合價變化,水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應,故C選;D.水中H元素的化合價降低,水為氧化劑,故D不選;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體的是

A2-甲基丙烷 B丙烷 C丁烷 D乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,燒瓶中充滿a氣體,滴管和燒杯中盛放足量b溶液,將滴管中溶液擠入燒瓶,打開止水夾f,能形成噴泉的是(  )

A. aCl2,b是飽和NaCl溶液

B. aNO,bH2O

C. a NH3b是稀鹽酸溶液

D. aCO2,bH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫出化學方程式或離子方程式:

(1)乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式

(2)工業(yè)制粗硅的化學方程式

(3)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如下圖,含有某種催化劑。電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

(1通入SO2的電極為__________極,其電極反應式為_________________,此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”

(2若通入SO2的速率為2.24 L/min(標準狀況,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應維持不變,則左側(cè)水的流入速率是 (結(jié)果用 mL/min表示

(3以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為__________L。

(4常溫時,BaSO4Ksp=1.08×10-10現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/LNa2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為________。

(5已知:Fe2O3(s3C(石墨==2Fe(s+3CO(gΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g1/2O2(g==CO2(gΔH=-283.0 kJ·mol-1

C(石墨+O2(g==CO2 (g ΔH=-393.5 kJ·mol-1

4Fe(s+3O2(g==2Fe2O3(s的ΔH___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時,有下列平衡:CO+H2OCO2+H2K=1,若用2molCO10molH2O(氣)相互混合并加熱到800℃,達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為( )

A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是:

A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中;AgClAgCl↓

B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上:CO322HCO2H2O

C. 稀硫酸滴在銅片上:Cu2HCu2H2

D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2Cl2 Fe32Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯和氯乙烯相同點的說法不正確的是

A. 都屬于有機物中的烴類 B. 都含有雙鍵而具有不飽和性

C. 都可發(fā)生加聚反應 D. 都是重要的化工生產(chǎn)原料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的乙的濃溶液中,劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,有如圖變化關(guān)系:

(1)C的化學式為________。

(2)寫出甲跟乙反應的化學方程式:______________________

(3)寫出單質(zhì)丙與乙的濃溶液反應的化學方程式:_________________

(4)寫出單質(zhì)丙與乙的稀溶液反應生成氣體B的離子方程式:__________________。

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