【題目】(2015·江蘇化學(xué),18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2===MnSO4。

(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。

(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。

(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。

【答案】(1)4.48;(2)5.0<pH<7.1;(3)高于60;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×103×0.0500mol=1.00×103mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×103×169g=0.169g,純度是:0.169/0.1710×100%=98.8%。

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式,n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2mol,合0.2×22.4L=4.48L;(2)制備MnSO4,再根據(jù)信息,pH小于7.1,氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH)c(Al3+)=1×10-6mol·L-1,得出:c(OH)=1×109mol·L1c(H)=Kw/c(OH)=105,pH=5,同理計算出Fe(OH)3完全變成沉淀時,pH約為3.5,故范圍是:5.0<pH<7.1;(3)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,根據(jù)圖上信息,高于60以后MnSO4·H2O的溶解度減小,而MgSO4·6H2O的溶解度增大,因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60,這樣可以得到純凈的MnSO4·H2O;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×103×0.0500mol=1.00×103mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×103×169g=0.169g,純度是:0.169/0.1710×100%=98.8%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為_________;硫酸銅溶于氨水,形成[Cu(NH34]SO4溶液,[Cu(NH34]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______,_________接受孤對電子對;金屬銅的堆積方式為______

(2)制備Cr2O2Cl2的反應(yīng)式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序是_____________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中中心原子的雜化方式為________,COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO_________FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Cu和Ca的合金呈粉末狀,極易被氧化,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該晶體的化學(xué)式為_________,銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高,其原因是_______。

②已知該晶胞的密度為dg·cm-3,Ca半徑為r1cm,Cu半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。

(1)某溫度時,測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

(2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。

a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化

c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

(3)實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù),可采取的一種措施是________。

(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________

(2)濾渣1的主要成份為:____________。

(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。

(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:____________。

(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2_____

(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 molL-1,則殘液中F濃度為____mgL-1,______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8

B. 該有機(jī)物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH2CH3

D. 1mol該有機(jī)物最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液,可能含有以下離子中若干種:K、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗:

①第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol;

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。下列說法正確的是

A. K一定存在

B. 溶液中c(Cl)可能為0.2 mol/L

C. Cl可能存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【全國校級聯(lián)考.2017屆浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考】常溫下,0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是:四氯化碳、水 乙醇、甘油 乙醇、水 苯、水 己烷、水 環(huán)己烷、苯 溴苯、水

A.②③⑥ B.①②③ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬

B. 現(xiàn)代石油化工,采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程,該反應(yīng)的原子利用率為100%

C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可

D. 煤直接液化可得液體燃料

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