Question

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計CO₂的溶解），則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是

1. A.
   
   含有兩種溶質(zhì)
2. B.
   
   只含一種溶質(zhì)
3. C.
   
   只含Na₂CO₃
4. D.
   
   含有NaOH

Answer 1

CD
分析：CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，
當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進行，等于1時，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當(dāng)≤，反應(yīng)按②進行，等于時，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于時，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過反應(yīng)過程判斷．
解答：由分析可知向NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M中溶質(zhì)情況有：
（1）當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時，
①若溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；
②若為NaHCO₃、Na₂CO₃，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故A錯誤；
（2）若只有一種溶質(zhì)時，
①當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；
②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO₃時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．
A、由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na₂CO₃、NaOH，還是NaHCO₃、Na₂CO₃，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，故A錯誤；
B、由上述分析可知，只含一種溶質(zhì)，①當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO₃時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故B錯誤；
C、由上述分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故C正確；
D、溶質(zhì)含有氫氧化鈉，則含有兩種溶質(zhì)，是Na₂CO₃、NaOH，由上述分析可知，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵判斷溶液可能的溶質(zhì)，分情況討論．注意鹽酸的體積．