【題目】由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關系。A是在地殼中含量最多的金屬元素。請回答:

(1)物質(zhì)的化學式為:乙_______,丁_______,戊________;

(2)甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途:_________________

(3)A在元素周期表中的位置:__________________________;

(4)A→乙+C反應的化學方程式___________________________。

【答案】 NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 冶煉金屬鋁 第三周期IIIA族 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2

【解析】A是地殼中含量最多的金屬元素,則AAl,AlNaOH溶液反應生成單質(zhì)C及乙,則CH2,乙為NaAlO2Al與單質(zhì)B化合生成甲,甲能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應,則甲為Al2O3,BO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知,丙為H2O,丁為AlCl3,丁與氨水反應生成戊為Al(OH)3;

(1)由上述分析可知,乙、丁、戊分別為NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3

(2)甲為Al2O3,含金屬元素Al,且熔點較高,則可冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料(坩堝等);

(3)Al元素處于周期表中第三周期ⅢA;

(4)A→+C反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1998年山西朔州發(fā)生假酒案,假酒中嚴重超標的有毒成份主要是

A. 丙二醇 B.乙酸 C.乙二醇D. 甲醇

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【題目】溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質(zhì)是

A. 硝酸銨 B. 濃硫酸 C. 氫氧化鈉 D. 食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:

(1)CO2NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知

2NH3(g) CO2(g) === NH2COONH4(s) H=-159.47 kJ·mol-1

NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) H2O(g) H+116.49 kJ·mol-1

H2O(l) === H2O(g) H+88.0 kJ·mol-1

寫出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式_____________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在,即:CO2、H2CO3、___________、_________。

②在海洋碳循環(huán)中,可通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式_____________

(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水中達到平衡時,其轉(zhuǎn)化關系如下:

CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7,

HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11

通常情況下,海水的pH約為8,若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)為了測量某湖水中無機碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液,生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關系如左圖所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______,湖水中無機碳的濃度為___mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備COH2,CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0. 1 mol/LCH4CO2,在一定條件下反應,測得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如右圖所示,則壓強P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,則T°C時該反應的平衡常數(shù) Kp =_____MPa2

(用平衡分壓代替平衡濃度計算, 分壓=總壓×物質(zhì)量分數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X; D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;C與E同主族。請回答下列問題:

(1)依次寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱 _____ _____ _____ _____ _____ 。

(2)X的名稱為_________,A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有_____________

(3)下列各項中,能說明元素C比E非金屬性強的事實有____________(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物,C顯負價

(4)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為:

2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O, NaOH溶液與BC氣體不反應。

裝置①、②、③中盛放的藥品依次是_________、_________、 ___________。

(5)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題:

(1)寫出D元素價電子的電子排布式:______________

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是_____________。NO3中心原子的軌道雜化類型為__________

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構,它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個A最近的C________個,這些C圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A的離子半徑為________cm(用含NAρ的式子表達)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E、五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體;B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍; D為第三周期元素中原子半徑最大的元素;CD兩種元素核外電子總數(shù)之和為19E元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。據(jù)此信息,回答下列問題:

1A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

2)畫出C的原子結(jié)構示意圖_________________。

3)寫出含有18個中子的E的一種原子符號_____________。

4B的原子半徑____________(填大于小于等于C的原子半徑。由BC組成的AB2型化合物屬于____________________化合物(填離子共價),該化合物中含有____________________________(填離子鍵共價鍵離子鍵和共價鍵)。

5)由BC、D三種元素組成的化合物的化學式是_________________________,其物質(zhì)分類屬于_____________________(填、)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置設計與對應結(jié)論正確的是(  )

選項

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性:Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入足量BaOH2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是( )

A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SO2

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