Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，若0.1mol/L氨水溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10^-8，則該溶液pH=9
• B、25℃時(shí)，將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，保持溫度不變，稀釋過(guò)程中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  的比值減小
• C、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、濃度均為0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A.25℃時(shí)，若0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸分子的物質(zhì)的量減��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．濃度均為0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，再結(jié)合物料守恒判斷．

解答： 解：A.25℃時(shí)，若0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，c（H⁺）=10^-11 mol/L，則溶液的pH=11，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則稀釋過(guò)程中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值增大，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．濃度均為0.1mol/L的氨水溶液和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，再結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想確定離子濃度大小，注意B中加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但由于醋酸的電離程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致氫離子濃度減小，很多同學(xué)往往認(rèn)為促進(jìn)電離則氫離子濃度增大而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．