6．下列微粒中，只有還原性的是（　�。�
A．Cl-B．Cl2C．H+D．Cu2+

分析 根據(jù)元素的化合價可知，元素的化合價處于最低價態(tài)時，只有還原性，處于最高價時只有氧化性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性．

解答 解：A．Cl元素化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故A正確；
B．Cl2中Cl元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，則Cl2既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C．H元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，故C錯誤；
D．Cu元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查微粒的性質，明確微粒中元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉元素的最低價、最高價及常見的化合價來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）T的離子結構示意圖為；
（2）元素的非金屬性：Q弱于R（填“強于”或“弱于”）；
（3）與Q同主族的短周期元素形成的氧化物屬于原子晶體（填晶體類型）；
（4）寫出W的氫化物的電子式，原子序數(shù)比W多1的元素其單質能使W的氫化物水溶液變渾濁，寫出反應的化學方程式Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為NH4NO3；它與強堿溶液反應的離子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．CH3COOH=CH3COO+H+
C．FeCl3=Fe3++3Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．25℃、101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，某同學在不同實驗條件下模擬化工生產進行實驗，N2濃度隨時間變化如圖1：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：使用催化劑．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質的分類正確的是（　　）
A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
C．同素異形體：H2、D2、T2
D．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下，將11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，該混合氣體的體積為（　　）
A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

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