下列說法正確的是

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)

D．有氣體參與的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室制取氣體常用的裝置，根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）.實驗室中常用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀來制取氧氣，其原因是（    ）

A、都屬于氧化物    B、都含有氧氣 

 C、都含有氧分子  D、都含有氧元素

（2）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：

    a               b             

（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣反應(yīng)的文字表達式或符號表達式：                              ，若用裝置E收集氧氣，驗滿的方法 是                                。

（4）實驗室制取二氧化碳氣體時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是（選填字母）        和         。該反應(yīng)的文字表達式或符號表達式：        ，請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的文字表達式或符號表達式： 

                            

（5）實驗室可用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取NH3，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為（選填字母）    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度和壓強下N2＋3H22NH3反應(yīng)達到平衡后，下列說法中正確的是(　　)

A．N2與H2不再化合，NH3不再分解

B．N2、H2化合成NH3的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率

C．H2、NH3的體積分數(shù)相等

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C．葡萄糖、蔗糖和淀粉都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：

請回答下列問題：

(1)A、B兩種模型分別是有機物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式______________(用n表示)。當n＝________時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是________(填名稱)。結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH(CH2)5CH3的有機物中，處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為________。

(4)有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是________(填字母序號)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)等質(zhì)量的三種有機物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是________(填分子式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是 

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；

B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；

C．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

D．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：

A、33%        B、40%       C、50%     D、65%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷合理的是(　　)

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物

A．②⑥　　　　　　 B．②⑤    C．①②⑤⑥         D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      則△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述熱化學循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是

                                                                         。

（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲線如圖20—1，分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：K=                ；升高溫度時平衡常數(shù)K            （選填：“增大”或“減小”）。

（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①當起始時，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如圖20—2，圖中b變化表示的離子是        ；在水相中進行的本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易

引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞等。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖20—3所示，則陽極的電極反應(yīng)式為                                                     。

 


查看答案和解析>>

同步練習冊答案