Question

N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）

• A、將1molNH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有N_A個NH₄
• B、1mol/LCH₃COOH與1mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數為2N_A
• C、常溫常壓下，3.6g H₂O中含有電子數為2N_A
• D、含有2N_A個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．依據溶液呈電中性，結合電荷守恒規(guī)律；
B．沒指明溶液的體積，無法計算；
C．根據n=

m

M

并結合水中的電子數來分析；
D．根據氧原子的物質的量來計算．

解答： 解：A．根據溶液的電中性可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），而由于溶液呈中性，可知n（H⁺）=n（OH^-），故有n（NH₄⁺）=n（NO₃^-），而n（NO₃^-）=1mol，故n（NH₄⁺）=1mol，故A正確；
B．溶液的體積不知道，無法計算，故B錯誤；
C.3.6g H₂O的物質的量n=

m

M

=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，而1molH₂O含10mol電子，故0.2mol水中含2mol電子，個數為2N_A個，故C正確；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構成，2N_A個氧原子的物質的量為2mol，質量m=nM=2mol×16g/mol=32g，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．