4．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　　）
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 moL/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-4mol/L，若a＞7，則pH-定為14-a
C．pH相等的①CH3COONa　�、贑6H5ONa　　③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

分析 A．先計算混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)混合溶液中氫離子濃度計算溶液的pH；
B．酸或堿都抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．酸的酸性越小，酸電離程度越小，則酸根離子水解程度越大，pH相等的不同鈉鹽，酸根離子水解程度越大的其溶液濃度越��；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．

解答 解：A．混合溶液中c（H+）=$\frac{（0.02mol/L×2-0.02mol/L）×0.005L}{0.01L}$=10-2mol/L，則溶液的pH=2，故A正確；
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，該物質(zhì)可能是酸或堿，如果是酸，則pH=14-a，如果是堿，則pH=a，故B錯誤；
C．酸的電離程度大小順序是①CH3COOH＞②C6H5OH＞③HCO3-，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，pH相等的鈉鹽溶液中其濃度越大，所以pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，鈉鹽濃度大小順序是：①＞③＞②，故C正確；
D．硝酸鉀是強酸強堿鹽，根據(jù)物料守恒知，c（K+）=c（NO3-），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（K+）=c（NO3-）+c（CH3COO-）+c（OH-），二者結(jié)合可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（　　）
A．FB．BrC．ID．Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負極，電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗裝置圖，其中關(guān)于用途的描述，不正確的是（　　）
A．
裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
B．
裝置：用于石油的分餾
C．
裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
D．
裝置：可用來制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3．H2O）=1×10-4mol•L-1
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-1）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①=②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法如圖所示，下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．雷瑣苯乙酮所有碳原子不可能共平面
B．雷瑣苯乙酮、傘形酮能用酸性KmnO4鑒別
C．1mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3molH2
D．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對的是（　　）
A．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，故可作為鉛蓄電池的負極材料
B．炭具有還原性，一定條件下能 將二氧化硅還原為硅
C．酒精能使蛋白質(zhì)溶液沉淀析出，可以用來分離提純蛋白質(zhì)溶液
D．Al的金屬較強，可用作飛機火箭的結(jié)構(gòu)材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）在實驗室中，欲檢驗F溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變?yōu)榧t色色，證明原溶液中的金屬陽離子為Fe2+．
（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4FeCl2+4NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe（OH）3↓．
（5）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．

咖啡酸苯乙酯結(jié)構(gòu)：
請回答下列問題：
（1）A分子中的含氧官能團是酚羥基、羧基
（2）D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
（4）下列說法中正確的是BD
A．經(jīng)除雜后得到的M是純凈物
B．上述流程中A、B、C、D均能使酸性高錳酸鉀褪色
C．咖啡酸苯乙酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
D．物質(zhì)A能發(fā)生的反應(yīng)類型包括加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)
（5）物質(zhì)N是A的一種同分異構(gòu)體，任意寫出一種滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)簡式（或、）
①苯環(huán)上只有兩個取代基    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)    ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）寫出生成B的化學(xué)方程式．

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