14．某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（　　）
A．第三周期ⅥA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族

分析 2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則2.8g單質(zhì)與3.2g氧氣反應(yīng)，n（O2）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，再結(jié)合核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)來解答．

解答 解：2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則2.8g單質(zhì)與3.2g氧氣反應(yīng)，n（O2）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，又核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為14，為Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族，
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算及R質(zhì)子數(shù)的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
實驗一、定性測定：用如圖1裝置測定礦物X中的元素

（1）加熱一段時間后觀察到現(xiàn)象：CuSO4固體由白色變?yōu)樗{色，澄清石灰水變渾濁，說明X分解生成了CO2和H2O．
（2）取分解后的固體少量，加入稀鹽酸后固體溶解得到藍色溶液．
據(jù)以上事實證明X中的四種元素分別是Cu、H、C、O．
實驗二、定量測定：通過圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（3）實驗開始時要通入過量的空氣，其作用是排凈空氣中CO2和水蒸氣．
（4）各裝置的接口順序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）裝置C放在最后的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入，影響測定結(jié)果．
（6）實驗過程中稱取礦物X的質(zhì)量為11.1克，反應(yīng)結(jié)束后裝置B質(zhì)量增加了2.2克，E裝置增重0.9克，則礦物X的化學式為：Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．目前已研制出一種用磺酸類質(zhì)子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）
A．通入乙醇的電極為該電池的正極
B．電池工作過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C．該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就會有0.6mole-經(jīng)過導線

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．通過計算回答：
①混合物的物質(zhì)的量為0.4mol
②混合物中的各組分的分子式為CH4、C2H4，體積之比為CH4與C2H4比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表中括號內(nèi)物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去，并將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：①水  ②氫氧化鈉  ③溴水       分離裝置：A．分液裝置  B．蒸餾裝置   C．洗氣裝置   D過濾
需加入的試劑分離裝置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）
溴苯（Br2）
苯（苯酚）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和 C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞B
B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C
C．離子半徑由大到小的順序是C-＞B2+＞A2-
D．原子半徑由大到小的順序是B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NaClD．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2，原因是氮的非金屬性比碳強，因而其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（7）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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