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【題目】下列操作能達到預期目的的是

A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚

C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔

【答案】B

【解析】

A. 苯和溴水不反應，應該苯是與液溴反應，鐵粉作催化劑，故A不選；

B. 乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，而乙醚與鈉不反應，可以區(qū)分，故B選；

C. 酸性高錳酸鉀溶液和乙炔、H2S都發(fā)生氧化還原反應，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中的硫化氫，可以用堿溶液除去硫化氫，故C不選；

D. 敞口久置的電石易與空氣中水蒸氣反應而變質，影響乙炔的制取，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產生11.2L氣體，則這種混合物可能是（ ）

A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反應

B.水玻璃敞口存放，不可能有白色膠狀沉淀析出

C.高溫時SiO2能跟Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強

D.SiO2不溶于水，也不能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應， 生成兩種不同的有機物， 且這兩種有機物的相對分子質量相等， 該有機物可能是

A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率、化學平衡理論通過大量化學實驗進行驗證，回答下列相關實驗問題。

（1）、Cr2在溶液中與存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。

（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。

（3）根據硫代硫酸鈉與酸反應探究多種條件對反應速率的影響，下表各組實驗中最快出現渾濁的是______；反應離子方程式_________________________________.

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c/mol·

V/mL

c/mol·

V/mL

V/mL

A

0.1

5

0.5

5

10

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

（4）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗內容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/LKMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

V

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

①根據實驗試劑寫出實驗原理：_____________________（用離子方程式表示）

②分析上述表中的實驗數據。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.

③利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大

B. X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較低

C. M比X的原子序數多7

D. Z單質均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關于其有利因素的說法中，你認為不妥的是

A. 便于運輸、儲存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B. 自然界的含硅化合物易開采

C. 硅燃燒放出的熱量大，燃燒產物對環(huán)境污染程度低且容易有效控制

D. 自然界中存在大量單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝（結合圖2、圖3說明）

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