干電池原理示意圖如下,電池總反應(yīng)為:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是

A.碳為電池的正極

B.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.Zn2+移向該電池的負(fù)極

D.反應(yīng)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州凱里一中高一下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( )

A.酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半徑大�。篘a>S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH D.金屬性強(qiáng)弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子中,所有原子不可能處在同一平面上的是

A.CH4 B.CS2 C.H2O D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年青海師大附二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加____g。

(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列題目。

(1)下列敘述正確的是________。

A.在使用過程中,電解質(zhì)KOH被不斷消耗

B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)寫出電池的總反應(yīng)式:___________________________________________________________。

(3)使用時(shí),負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH______,電解質(zhì)溶液的pH________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年青海師大附二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,當(dāng)①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;當(dāng)①③相連時(shí),溶液中的H+向③移動(dòng);當(dāng)②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;當(dāng)③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )

A.①③②④ B.③④②① C.①③④② D.③①②④

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年青海師大附二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在短周期中X、Y可組成XY3,下列敘述正確的是( )

A.若Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)必為m+4

B.XY3一定是離子化合物

C.X、Y可屬兩個(gè)不同周期,也可屬于同一周期

D.X原子半徑一定大于Y的原子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

則:(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率

(2)2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為 。

(3)2s時(shí)B的物質(zhì)的量為 。

(4)最終C的濃度 (填“能”或“不能”)達(dá)到2mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

以下說法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

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