有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（　�。�
A、分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定
B、分子晶體都是由共價分子構成的
C、離子晶體中可能含有共價鍵
D、原子晶體中只存在非極性鍵
考點：化學鍵
專題：
分析：A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學鍵有關；
B．單原子分子中沒有化學鍵；
C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；
D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵．
解答： 解：A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點，故A錯誤；
B．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；
C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中，故C正確；
D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅、碳化硅晶體中，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學鍵與晶體的類型等，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A．平衡時，X的轉化率為20%

B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4?HC2O4-+H+   Ka1
HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
（　�。�
A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）
B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000
C、將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（　　）
A、用食鹽腌制食物
B、用漂粉精消毒游泳池中的水
C、用汽油洗滌衣物上的油污
D、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

對有機物的表述不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應
B、該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)能與2mo1Br2發(fā)生取代反應
C、該物質(zhì)的分子式為C11H15O3
D、1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到預期目的是（　�。�
A、
分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
B、
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C、
鐵的吸氧腐蝕實驗
D、
實驗室制備氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）．

請按要求填空：
（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑
 
（選填編號）．
a．15%的H2SO4溶液   b．75%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體   d．CaSO3固體
相應的制取裝置是
 
（填上圖中裝置下方編號）．
（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是
 
（選填編號）．
a．Na2S固體      b．CuS固體       c．FeS固體      d．FeS2固體
反應的離子方程式為
 
．
（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：
 
．
（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是
 
，裝置④盛有的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E+核外各能層電子均已充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是
 
．
（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實驗室常用試劑．HYZ3分子中Y的雜化方式為
 
，YZ3-的空間構型是
 
．
（5）E原子的價層電子排布式為
 
；E有可變價態(tài)，它的基價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示．
①該晶體的化學式為
 
，Z的陰離子的配位數(shù)為
 
．
②Z的陰離子的堆積模型為
 
．
A．簡單立方      B．六方最密     C．面心立方   D．體心立方
③已知晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
 
g?cm-3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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